English+GermanWikipedia - /page/entry.mu

Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Ethan</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Ethan</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Ethan

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Äthan (veraltet)</li>

<li>ETHANE (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<a href="#cite_note-CosIng-1">[1]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>C2H6

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

farb- und geruchloses Gas<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">200-814-8

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>30,07 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

gasförmig

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

<ul><li>1,36 g·l−1 (gasförmig, 0 °C, 1013 hPa)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a></li>

<li>0,54 g·cm−3 (flüssig, am Siedepunkt)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

−183,3 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

−88,6 °C<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruck</a>

</td>

<td>

3,8 M<a href="Pascal_(Einheit)" title="Pascal (Einheit)">Pa</a> (20 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

praktisch unlöslich in Wasser (65 mg·l−1bei 20 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektrisches_Dipolmoment" title="Elektrisches Dipolmoment">Dipolmoment</a>

</td>

<td>

0<a href="#cite_note-CRC90_6_188-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<a href="#cite_note-CLP_100.000.741-4">[4]</a> ggf. erweitert<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Von Hitze, heißen Oberflächen, Funken, offenen Flammen und anderen Zündquellen fernhalten. Nicht rauchen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">210</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">377</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Undichtigkeit alle Zündquellen entfernen

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">381</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">403</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>

Schweiz: 10000 ml·m−3 bzw. 12500 mg·m−3<a href="#cite_note-5">[5]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Thermodynamische Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

</td>

<td>

−84,0 kJ/mol<a href="#cite_note-CRC90_5_22-6">[6]</a>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table>

Ethan (veraltet auch Äthan) ist eine <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemische Verbindung</a>, die den <a href="Alkane" title="Alkane">Alkanen</a> zugehört (gesättigte <a href="Kohlenwasserstoffe" title="Kohlenwasserstoffe">Kohlenwasserstoffe</a>). Es hat die Summenformel C2H6 und ist ein farb- und geruchloses Gas, das vor allem zu Heiz- und Verbrennungszwecken genutzt wird. Davon abgeleitet ist der <a href="Ethylgruppe" title="Ethylgruppe">Ethyl-Rest</a> (–C2H5). Ethan ist neben <a href="Methan" title="Methan">Methan</a> ein Hauptbestandteil des <a href="Erdgas" title="Erdgas">Erdgases</a>.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Irdische_Vorkommen">Irdische Vorkommen</h3></div>

Hauptbestandteil von <a href="Erdgas" title="Erdgas">Erdgas</a> ist <a href="Methan" title="Methan">Methan</a>, jedoch ist Ethan die Verbindungen mit dem zweitgrößten Mengenanteil.<a href="#cite_note-7">[7]</a> Der Anteil unterscheidet sich je nach Herkunft und liegt etwa zwischen 0,5 und 9 %.<a href="#cite_note-8">[8]</a>

In der Erdatmosphäre kommt Ethan in deutlich geringeren Mengen vor als Methan. Es gelangt insbesondere durch Verdampfung von Treibstoffen oder als Verbrennungs-Nebenprodukt in Abgasen in die Atmosphäre, sodass die Konzentration in der Umgebung von Städten höher ist als anderswo.<a href="#cite_note-9">[9]</a>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Extraterrestrische_Vorkommen">Extraterrestrische Vorkommen</h3></div>

Die Atmosphären von <a href="Uranus_(Planet)" title="Uranus (Planet)">Uranus</a> und <a href="Neptun_(Planet)" title="Neptun (Planet)">Neptun</a> enthalten mehrere Prozent <a href="Methan" title="Methan">Methan</a>, jedoch jeweils unter 1 ppm Ethan.<a href="#cite_note-10">[10]</a> Die Atmosphären von <a href="Jupiter_(Planet)" title="Jupiter (Planet)">Jupiter</a> und <a href="Saturn_(Planet)" title="Saturn (Planet)">Saturn</a> enthalten insgesamt deutlich weniger organische Verbindungen, die Konzentration von Ethan ist mit jeweils etwa 5 ppm jedoch höher. Die Atmosphäre des Saturnmonds <a href="Titan_(Mond)" title="Titan (Mond)">Titan</a> enthält sogar etwa 20 ppm Ethan.<a href="#cite_note-11">[11]</a>

In den 1980er-Jahren wurde sogar postuliert, dass es auf Titan ganze Meere aus Ethan geben könnte.<a href="#cite_note-12">[12]</a> Dies konnte bei Untersuchungen im Rahmen der <a href="Cassini-Huygens" title="Cassini-Huygens">Cassini-Huygens-Mission</a> nicht bestätigt werden, jedoch gibt es wohl Seen aus Methan und / oder Ethan, vor allem in der Nähe des Nordpols.<a href="#cite_note-13">[13]</a> Einer dieser Seen ist <a href="Ontario_Lacus" title="Ontario Lacus">Ontario Lacus</a>, der vermutlich ein flüssiges Gemisch aus Ethan, <a href="Stickstoff" title="Stickstoff">Stickstoff</a>, Methan und anderen niedermolekularen Kohlenwasserstoffen enthält.<a href="#cite_note-14">[14]</a>

Ethan wurde außerdem in Kometen wie <a href="C/1996_B2_(Hyakutake)" title="C/1996 B2 (Hyakutake)">Hyakutake</a><a href="#cite_note-15">[15]</a> und in <a href="Kohliger_Chondrit" title="Kohliger Chondrit">kohligen Chondriten</a> wie dem <a href="Murchison-Meteorit" class="mw-redirect" title="Murchison-Meteorit">Murchison-Meteoriten</a><a href="#cite_note-16">[16]</a> nachgewiesen.<ul class="center gallery mw-gallery-traditional">

<div class="gallerytext">Titan</div>

</li>

<div class="gallerytext">Bruchstück des Murchison-Meteoriten</div>

</li>

</ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

Es kann im Labormaßstab durch <a href="Kolbe-Elektrolyse" title="Kolbe-Elektrolyse">Kolbe-Elektrolyse</a> hergellt werden. Als Edukte eignen sich <a href="Kaliumacetat" title="Kaliumacetat">Kaliumacetat</a> in Wasser oder <a href="Essigs%C3%A4ure" title="Essigsäure">Essigsäure</a> oder <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> in Essigsäure.<a href="#cite_note-17">[17]</a>

Eine andere Möglichkeit ist die <a href="Hydrierung" title="Hydrierung">Hydrierung</a> von <a href="Ethen" title="Ethen">Ethylen</a> auf <a href="Platin" title="Platin">Platin</a>:<a href="#cite_note-18">[18]</a><div style="margin-left: 3.2em;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {C_{2}H_{4}(g)+H_{2}(g)\rightarrow C_{2}H_{6}(g)} }">

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {C_{2}H_{4}(g)+H_{2}(g)\rightarrow C_{2}H_{6}(g)} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/e51290d1964eac034ffe8ba85c69f400f9d08807.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:29.226ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {C_{2}H_{4}(g)+H_{2}(g)\rightarrow C_{2}H_{6}(g)} }" loading="lazy"> <div style="font-size:90%;"><a href="Ethen" title="Ethen">Ethen</a> und <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> reagieren zu Ethan.</div></div>Industriell werd Ethan durch Abtrennung aus <a href="Erdgas" title="Erdgas">Erdgas</a> oder als Produkt der Erdölverarbeitung (<a href="Cracken" title="Cracken">Cracken</a>) oder <a href="Kohleverfl%C3%BCssigung" title="Kohleverflüssigung">Kohleverflüssigung</a> gewonnen.<a href="#cite_note-:0-19">[19]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Molekulare_Eigenschaften">Molekulare Eigenschaften</h3></div>

Ethan weist zwei <a href="Konformation" title="Konformation">Konformationen</a> auf, sie unterscheiden sich in ihrer Energie, die in diesem Fall als Torsionsenergie bezeichnet wird, um etwa 12,6 <a href="Kilojoule" class="mw-redirect" title="Kilojoule">Kilojoule</a> pro <a href="Mol" title="Mol">Mol</a>. In der ekliptischen Konformation ist sie am höchsten, sie ist daher instabil. In der gestaffelten Konformation ist sie am niedrigsten, diese ist folglich energetisch bevorzugt. Die Energie aller anderen Konformationen liegt zwischen diesen beiden Extremen.

Die Torsionsenergie des Ethanmoleküls ist bei Raumtemperatur klein gegenüber der thermischen Energie, sodass es sich in konstanter Rotation um die C-C-Achse befindet. Allerdings „rastet“ es in regelmäßigen Abständen in der gestaffelten Konformation „ein“, sodass sich jeweils etwa 99 Prozent aller Moleküle nahe dem Energieminimum befinden. Der Übergang zwischen zwei benachbarten gestaffelten Konformationen dauert durchschnittlich 10−11 Sekunden (siehe auch <a href="Alkane#Konformation_der_Alkane" title="Alkane">Konformation der Alkane</a>).

<ul><li><a href="Bindungsl%C3%A4nge" title="Bindungslänge">Bindungslängen</a>: C-C-Bindung 154 pm, C-H-Bindung 109 pm<a href="#cite_note-20">[20]</a></li>

<li><a href="Bindungswinkel" title="Bindungswinkel">Bindungswinkel</a>: C–H–C: 109,5°, H–C–H 109,5° (<a href="Tetraeder" title="Tetraeder">Tetraederwinkel</a>)</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Physikalische_Eigenschaften">Physikalische Eigenschaften</h3></div>

Ethan ist ein farbloses und geruchloses <a href="Gas" title="Gas">Gas</a>, es schmilzt bei −182,76 °C und siedet bei −88,6 °C. Es ist nur schlecht in Wasser löslich: 61 mg/l bei 20 °C. Zum Schmelzen werden 583 J/mol benötigt, zum Sieden 10 kJ/mol.

Die <a href="Kritischer_Punkt_(Thermodynamik)" title="Kritischer Punkt (Thermodynamik)">kritische Temperatur</a> beträgt 32,18 °C, der kritische Druck 48,714 bar und die kritische Dichte 0,2045 g/cm³.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

Festes Ethan existiert in mehreren <a href="Modifikation_(Chemie)" class="mw-redirect" title="Modifikation (Chemie)">Modifikationen</a>.<a href="#cite_note-Nes-21">[21]</a> Bei der Abkühlung von Ethan bei normalem Druck entsteht zunächst eine kubisch kristallisierende Form, bei der die Moleküle um ihre Längsachse rotieren können, weshalb es sich um einen <a href="Plastischer_Kristall" title="Plastischer Kristall">plastischen Kristall</a> handelt. Bei geringfügiger weiterer Abkühlung entsteht bei etwa 89,9 K eine metastabile Modifikation, die im monoklinen System kristallisiert.<a href="#cite_note-22">[22]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Reaktionen">Reaktionen</h2></div>

Ethan verbrennt unter <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoffzugabe</a> zu <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> und <a href="Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid">Kohlenstoffdioxid</a>:

Damit die vollständige <a href="Oxidation" title="Oxidation">Oxidation</a> zu Kohlenstoffdioxid ablaufen kann, werden ideale Reaktionsbedingungen benötigt (Hauptkriterium: ausreichend Sauerstoff).

Ethan kann in Wasserstoff und <a href="Ethen" title="Ethen">Ethen</a> gespalten werden:

Dabei handelt es sich um eine <a href="Gleichgewichtsreaktion" class="mw-redirect" title="Gleichgewichtsreaktion">Gleichgewichtsreaktion</a>. Niedrige Drücke fördern die Bildung von Ethylen, zusätzlich sind hohe Temperaturen (etwa 550 °C bis 700 °C) notwendig. Außerdem werden Katalysatoren (oft auf der Basis von <a href="Chrom" title="Chrom">Chrom</a>) eingesetzt. Dies ist ein industriell genutzter Prozess.<a href="#cite_note-:1-23">[23]</a>

Bei der oxidativen <a href="Dehydrierung" title="Dehydrierung">Dehydrierung</a> wird <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> zugesetzt und die abgespaltenen Wasserstoffatome werden zu Wasser umgesetzt. Diese Reaktion ist im Gegensatz zur einfachen Dehydrierung <a href="Exotherme_Reaktion" title="Exotherme Reaktion">exotherm</a> und es lassen sich theoretisch höhere Umsätze bei niedrigeren Temperaturen (400 °C bis 600 °C) erzielen.<a href="#cite_note-:1-23">[23]</a>

Unter Verwendung eines <a href="Titan_(Element)" title="Titan (Element)">Titan</a>-Komplexes ist auch eine Dehydrierung von Ethan bei Raumtemperatur möglich. Der Komplex trägt eine Alkylidin-Gruppe und kann eine CH-Bindung im Ethan aktivieren. Unter β-Eliminierung wird ein Ethylen-Komplex gebildet, wobei die Alkylidin-Gruppe hydriert wird. Durch Oxidation mit einem organischen <a href="Azide" title="Azide">Azid</a> kann das Ethylen abgespalten werden. Dabei wird molekularer <a href="Stickstoff" title="Stickstoff">Stickstoff</a> freigesetzt und die restlichen Atome des Azids verbleiben als Imido-Ligand im Komplex.<a href="#cite_note-24">[24]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Ethan wird als Edukt zur Herstellung von anderen Chemikalien genutzt, vor allem zur Herstellung von <a href="Ethen" title="Ethen">Ethylen</a> durch <a href="Steamcracking" title="Steamcracking">Steamcracken</a>. Die Oxidation zu <a href="Essigs%C3%A4ure" title="Essigsäure">Essigsäure</a> ist möglich hat aber neben der <a href="Carbonylierung" title="Carbonylierung">Carbonylierung</a> von <a href="Methanol" title="Methanol">Methanol</a> (<a href="Monsanto-Prozess" title="Monsanto-Prozess">Monsanto-Prozess</a>) keine industrielle Bedeutung. Daneben wird Ethan durch <a href="Chlorierung" title="Chlorierung">Chlorierung</a> in <a href="Chlorethan" title="Chlorethan">Chlorethan</a>, <a href="1%2C1-Dichlorethan" title="1,1-Dichlorethan">1,1-Dichlorethan</a> und <a href="1%2C1%2C1-Trichlorethan" title="1,1,1-Trichlorethan">1,1,1-Trichlorethan</a> oder durch Reaktion mit <a href="Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a> in <a href="Nitromethan" title="Nitromethan">Nitromethan</a> und <a href="Nitroethan" title="Nitroethan">Nitroethan</a> überführt.<a href="#cite_note-:0-19">[19]</a>

Seit den 2010er Jahren gibt es Flüssiggas-Tankschiffe wie die Schiffe der <a href="Dragon-Klasse" title="Dragon-Klasse">Dragon-Klasse</a>, deren Motoren mit Ethan betrieben werden.<a href="#cite_note-25">[25]</a>

Außerdem wird Ethan als <a href="K%C3%A4ltemittel" title="Kältemittel">Kältemittel</a> (R 170) verwendet.<a href="#cite_note-26">[26]</a> In der Wissenschaft ist flüssiges Ethan das Standardmittel zum Einfrieren von Proben für die <a href="Kryoelektronenmikroskopie" title="Kryoelektronenmikroskopie">Kryoelektronenmikroskopie</a>.<a href="#cite_note-27">[27]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gefahren">Gefahren</h2></div>

Zwischen einem Luftvolumenanteil von 2,4 bis 14,8 Prozent bildet es explosive Gemische. Der <a href="Flammpunkt" title="Flammpunkt">Flammpunkt</a> liegt bei −135 °C, die <a href="Z%C3%BCndtemperatur" title="Zündtemperatur">Zündtemperatur</a> bei 515 °C.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Ethan" class="extiw external" title="wikt:Ethan">Wiktionary: Ethan</a> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"></div><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Ethane?uselang=de">Commons: Ethan</a> – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien</div>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-CosIng-1"><a href="#cite_ref-CosIng_1-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/33795">ETHANE</a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 16. September 2021.

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-2">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-6">g</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-7">h</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-8">i</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-9">j</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-10">k</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=010010">Ethan</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 1. Februar 2016. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-CRC90_6_188-3"><a href="#cite_ref-CRC90_6_188_3-0">↑</a> David R. Lide (Hrsg.): <a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Permittivity (Dielectric Constant) of Gases, S. 6-188.

</li>

<li id="cite_note-CLP_100.000.741-4"><a href="#cite_ref-CLP_100.000.741_4-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.000.741/harmonised">Ethane</a> in der Datenbank ECHA CHEM der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.

</li>

<li id="cite_note-5"><a href="#cite_ref-5">↑</a> <a href="Schweizerische_Unfallversicherungsanstalt" title="Schweizerische Unfallversicherungsanstalt">Schweizerische Unfallversicherungsanstalt</a> (Suva): <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.suva.ch/de-ch/services/grenzwerte">Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte</a> (Suche nach 74-84-0 bzw. Ethan), abgerufen am 15. September 2019.

</li>

<li id="cite_note-CRC90_5_22-6"><a href="#cite_ref-CRC90_5_22_6-0">↑</a> David R. Lide (Hrsg.): <a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-22.

</li>

<li id="cite_note-7"><a href="#cite_ref-7">↑</a> James G. Speight: <cite style="font-style:italic">Natural Gas: A Basic Handbook</cite>. Gulf Professional Publishing, 2018, ISBN 978-0-12-809774-8, S. 105 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.google.de/books/edition/Natural_Gas/TqlBDwAAQBAJ?hl=de&gbpv=1&dq=constituents%20of%20natural%20gas&pg=PA105&printsec=frontcover">google.de</a> [abgerufen am 24. Dezember 2025]).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Ethan&rft.au=James+G.+Speight&rft.btitle=Natural+Gas%3A+A+Basic+Handbook&rft.date=2018-11-26&rft.genre=book&rft.isbn=9780128097748&rft.pages=105&rft.pub=Gulf+Professional+Publishing" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-8"><a href="#cite_ref-8">↑</a> Jens Perner: <cite style="font-style:italic">Die langfristige Erdgasversorgung Europas: Analysen und Simulationen mit dem Angebotsmodell EUGAS</cite>. Oldenbourg Industrieverlag, 2002, ISBN 978-3-486-26536-1 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.google.de/books/edition/Die_langfristige_Erdgasversorgung_Europa/YLtXoYQw9A8C?hl=de&gbpv=1&dq=Die%20langfristige%20Erdgasversorgung%20Europas:%20Analysen%20und%20Simulationen%20mit%20dem%20Angebotsmodell&pg=PA14&printsec=frontcover">google.de</a> [abgerufen am 27. Dezember 2025]).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Ethan&rft.au=Jens+Perner&rft.btitle=Die+langfristige+Erdgasversorgung+Europas%3A+Analysen+und+Simulationen+mit+dem+Angebotsmodell+EUGAS&rft.date=2002&rft.genre=book&rft.isbn=9783486265361&rft.pub=Oldenbourg+Industrieverlag" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> Jack G. Calvert: <cite style="font-style:italic">Mechanisms of Atmospheric Oxidation of the Alkanes</cite>. Oxford University Press, USA, 2008, ISBN 978-0-19-536581-8, S. 13–20.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Ethan&rft.au=Jack+G.+Calvert&rft.btitle=Mechanisms+of+Atmospheric+Oxidation+of+the+Alkanes&rft.date=2008-09-15&rft.genre=book&rft.isbn=9780195365818&rft.pages=13-20&rft.pub=Oxford+University+Press%2C+USA" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> J. I. Moses, T. Cavalié, L. N. Fletcher, M. T. Roman: <cite style="font-style:italic">Atmospheric chemistry on Uranus and Neptune</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Philosophical Transactions of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences</cite>. Band 378, Nr. 2187, 25. Dezember 2020, S. 20190477, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1098/rsta.2019.0477">10.1098/rsta.2019.0477</a>, <a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/33161866?dopt=Abstract">PMID 33161866</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC7658780/">PMC 7658780</a> (freier Volltext).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Ethan&rft.atitle=Atmospheric+chemistry+on+Uranus+and+Neptune&rft.au=J.+I.+Moses%2C+T.+Cavali%C3%A9%2C+L.+N.+Fletcher%2C+...&rft.date=2020-12-25&rft.doi=10.1098%2Frsta.2019.0477&rft.genre=journal&rft.issue=2187&rft.jtitle=Philosophical+Transactions+of+the+Royal+Society+A%3A+Mathematical%2C+Physical+and+Engineering+Sciences&rft.pages=20190477&rft.pmc=7658780&rft.pmid=33161866&rft.volume=378" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-11"><a href="#cite_ref-11">↑</a> Darrell F. Strobel: <cite style="font-style:italic">Photochemistry of the Reducing Atmospheres of Jupiter, Saturn and Titan</cite>. In: <cite style="font-style:italic">International Reviews in Physical Chemistry</cite>. Band 3, Nr. 2, Januar 1983, S. 145–176, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1080/01442358309353342">10.1080/01442358309353342</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Ethan&rft.atitle=Photochemistry+of+the+Reducing+Atmospheres+of+Jupiter%2C+Saturn+and+Titan&rft.au=Darrell+F.+Strobel&rft.date=1983-01&rft.doi=10.1080%2F01442358309353342&rft.genre=journal&rft.issue=2&rft.jtitle=International+Reviews+in+Physical+Chemistry&rft.pages=145-176&rft.volume=3" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-12"><a href="#cite_ref-12">↑</a> Jonathan I. Lunine, David J. Stevenson, Yuk L. Yung: <cite style="font-style:italic">Ethane Ocean on Titan</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Science</cite>. Band 222, Nr. 4629, 16. Dezember 1983, S. 1229–1230, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1126/science.222.4629.1229">10.1126/science.222.4629.1229</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Ethan&rft.atitle=Ethane+Ocean+on+Titan&rft.au=Jonathan+I.+Lunine%2C+David+J.+Stevenson%2C+Yuk+L.+Yung&rft.date=1983-12-16&rft.doi=10.1126%2Fscience.222.4629.1229&rft.genre=journal&rft.issue=4629&rft.jtitle=Science&rft.pages=1229-1230&rft.volume=222" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-13"><a href="#cite_ref-13">↑</a> Jonathan I. Lunine, Sushil K. Atreya: <cite style="font-style:italic">The methane cycle on Titan</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Nature Geoscience</cite>. Band 1, Nr. 3, März 2008, S. 159–164, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1038/ngeo125">10.1038/ngeo125</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Ethan&rft.atitle=The+methane+cycle+on+Titan&rft.au=Jonathan+I.+Lunine%2C+Sushil+K.+Atreya&rft.date=2008-03&rft.doi=10.1038%2Fngeo125&rft.genre=journal&rft.issue=3&rft.jtitle=Nature+Geoscience&rft.pages=159-164&rft.volume=1" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-14"><a href="#cite_ref-14">↑</a> R. H. Brown, L. A. Soderblom, J. M. Soderblom, R. N. Clark, R. Jaumann, J. W. Barnes, C. Sotin, B. Buratti, K. H. Baines, P. D. Nicholson: <cite style="font-style:italic">The identification of liquid ethane in Titan’s Ontario Lacus</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Nature</cite>. Band 454, Nr. 7204, Juli 2008, S. 607–610, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1038/nature07100">10.1038/nature07100</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Ethan&rft.atitle=The+identification+of+liquid+ethane+in+Titan%E2%80%99s+Ontario+Lacus&rft.au=R.+H.+Brown%2C+L.+A.+Soderblom%2C+J.+M.+Soderblom%2C+...&rft.date=2008-07&rft.doi=10.1038%2Fnature07100&rft.genre=journal&rft.issue=7204&rft.jtitle=Nature&rft.pages=607-610&rft.volume=454" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-15"><a href="#cite_ref-15">↑</a> Michael J. Mumma, Michael A. DiSanti, Neil Dello Russo, Marina Fomenkova, Karen Magee-Sauer, Charles D. Kaminski, David X. Xie: <cite style="font-style:italic">Detection of Abundant Ethane and Methane, Along with Carbon Monoxide and Water, in Comet C/1996 B2 Hyakutake: Evidence for Interstellar Origin</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Science</cite>. Band 272, Nr. 5266, 31. Mai 1996, S. 1310–1314, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1126/science.272.5266.1310">10.1126/science.272.5266.1310</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Ethan&rft.atitle=Detection+of+Abundant+Ethane+and+Methane%2C+Along+with+Carbon+Monoxide+and+Water%2C+in+Comet+C%2F1996+B2+Hyakutake%3A+Evidence+for+Interstellar+Origin&rft.au=Michael+J.+Mumma%2C+Michael+A.+DiSanti%2C+Neil+Dello+Russo%2C+...&rft.date=1996-05-31&rft.doi=10.1126%2Fscience.272.5266.1310&rft.genre=journal&rft.issue=5266&rft.jtitle=Science&rft.pages=1310-1314&rft.volume=272" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-16"><a href="#cite_ref-16">↑</a> J.R. Cronin: <cite style="font-style:italic">Origin of organic compounds in carbonaceous chondrites</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Advances in Space Research</cite>. Band 9, Nr. 2, Januar 1989, S. 59–64, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/0273-1177%2889%2990364-5">10.1016/0273-1177(89)90364-5</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Ethan&rft.atitle=Origin+of+organic+compounds+in+carbonaceous+chondrites&rft.au=J.R.+Cronin&rft.date=1989-01&rft.doi=10.1016%2F0273-1177%2889%2990364-5&rft.genre=journal&rft.issue=2&rft.jtitle=Advances+in+Space+Research&rft.pages=59-64&rft.volume=9" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-17"><a href="#cite_ref-17">↑</a> Christopher L. Wilson, William T. Lippincott: <cite style="font-style:italic">Anodic Reactions</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Journal of The Electrochemical Society</cite>. Band 103, Nr. 12, 1956, S. 672, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1149/1.2430189">10.1149/1.2430189</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Ethan&rft.atitle=Anodic+Reactions&rft.au=Christopher+L.+Wilson%2C+William+T.+Lippincott&rft.date=1956&rft.doi=10.1149%2F1.2430189&rft.genre=journal&rft.issue=12&rft.jtitle=Journal+of+The+Electrochemical+Society&rft.pages=672&rft.volume=103" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-18"><a href="#cite_ref-18">↑</a> Aashani Tilekaratne, Juan Pablo Simonovis, Maria Francisca López Fagúndez, Maryam Ebrahimi, Francisco Zaera: <cite style="font-style:italic">Operando Studies of the Catalytic Hydrogenation of Ethylene on Pt(111) Single Crystal Surfaces</cite>. In: <cite style="font-style:italic">ACS Catalysis</cite>. Band 2, Nr. 11, 2. November 2012, S. 2259–2268, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1021/cs300411p">10.1021/cs300411p</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Ethan&rft.atitle=Operando+Studies+of+the+Catalytic+Hydrogenation+of+Ethylene+on+Pt%28111%29+Single+Crystal+Surfaces&rft.au=Aashani+Tilekaratne%2C+Juan+Pablo+Simonovis%2C+Maria+Francisca+L%C3%B3pez+Fag%C3%BAndez%2C+...&rft.date=2012-11-02&rft.doi=10.1021%2Fcs300411p&rft.genre=journal&rft.issue=11&rft.jtitle=ACS+Catalysis&rft.pages=2259-2268&rft.volume=2" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-:0-19">↑ <a href="#cite_ref-:0_19-0">a</a> <a href="#cite_ref-:0_19-1">b</a> Roland Schmidt, Karl Griesbaum, Arno Behr, Dieter Biedenkapp, Heinz-Werner Voges, Dorothea Garbe, Christian Paetz, Gerd Collin, Dieter Mayer, Hartmut Höke: <cite style="font-style:italic">Hydrocarbons</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry</cite>. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim, Germany 2014, ISBN 978-3-527-30673-2, S. 1–74, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/14356007.a13_227.pub3">10.1002/14356007.a13_227.pub3</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Ethan&rft.atitle=Hydrocarbons&rft.au=Roland+Schmidt%2C+Karl+Griesbaum%2C+Arno+Behr%2C+...&rft.btitle=Ullmann%27s+Encyclopedia+of+Industrial+Chemistry&rft.date=2014-11-24&rft.doi=10.1002%2F14356007.a13_227.pub3&rft.genre=book&rft.isbn=9783527306732&rft.pages=1-74&rft.place=Weinheim%2C+Germany&rft.pub=Wiley-VCH+Verlag+GmbH+%26+Co.+KGaA" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-20"><a href="#cite_ref-20">↑</a> J. L. Duncan, D. C. McKean and A. J. Bruce: <cite style="font-style:italic">Infrared spectroscopic studies of partially deuterated ethanes and the r0, rz, and re structures</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Journal of Molecular Spectroscopy</cite>. Band 74, Nr. 3. Elsevier Inc., März 1979, S. 361–374, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/0022-2852%2879%2990160-7">10.1016/0022-2852(79)90160-7</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Ethan&rft.atitle=Infrared+spectroscopic+studies+of+partially+deuterated+ethanes+and+the+r0%2C+rz%2C+and+re+structures&rft.au=J.+L.+Duncan%2C+D.+C.+McKean+and+A.+J.+Bruce&rft.date=1979-03&rft.doi=10.1016%2F0022-2852%2879%2990160-7&rft.genre=journal&rft.issue=3&rft.jtitle=Journal+of+Molecular+Spectroscopy&rft.pages=361-374&rft.pub=Elsevier+Inc.&rft.volume=74" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-Nes-21"><a href="#cite_ref-Nes_21-0">↑</a> G. J. H. van Nes, A. Vos (1978): Single-Crystal Structures and Electron Density Distributions of Ethane, Ethylene and Acetylene. I. Single-Crystal X-ray Structure Determinations of Two Modifications of Ethane. <a href="Acta_Cryst." class="mw-redirect" title="Acta Cryst.">Acta Cryst.</a>, Sect. B, vol 34, S. 1947–1956 (<a href="https://doi.org/10.1107/S0567740878007037" class="extiw external" title="doi:10.1107/S0567740878007037">doi:10.1107/S0567740878007037</a>).

</li>

<li id="cite_note-22"><a href="#cite_ref-22">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://log-web.de/chemie/Start.htm?name=ethaneCryst">Visualisierung der Kristallstruktur von Ethan als Feststoff</a>.

</li>

<li id="cite_note-:1-23">↑ <a href="#cite_ref-:1_23-0">a</a> <a href="#cite_ref-:1_23-1">b</a> Christian A. Gärtner, André C. van Veen, Johannes A. Lercher: <cite style="font-style:italic">Oxidative Dehydrogenation of Ethane: Common Principles and Mechanistic Aspects</cite>. In: <cite style="font-style:italic">ChemCatChem</cite>. Band 5, Nr. 11, November 2013, S. 3196–3217, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/cctc.201200966">10.1002/cctc.201200966</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Ethan&rft.atitle=Oxidative+Dehydrogenation+of+Ethane%3A+Common+Principles+and+Mechanistic+Aspects&rft.au=Christian+A.+G%C3%A4rtner%2C+Andr%C3%A9+C.+van%E2%80%85Veen%2C+Johannes+A.+Lercher&rft.date=2013-11&rft.doi=10.1002%2Fcctc.201200966&rft.genre=journal&rft.issue=11&rft.jtitle=ChemCatChem&rft.pages=3196-3217&rft.volume=5" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-24"><a href="#cite_ref-24">↑</a> Vincent N. Cavaliere, Marco G. Crestani, Balazs Pinter, Maren Pink, Chun-Hsing Chen, Mu-Hyun Baik, Daniel J. Mindiola: <cite style="font-style:italic">Room Temperature Dehydrogenation of Ethane to Ethylene</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Journal of the American Chemical Society</cite>. Band 133, Nr. 28, 20. Juli 2011, S. 10700–10703, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1021/ja202316m">10.1021/ja202316m</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Ethan&rft.atitle=Room+Temperature+Dehydrogenation+of+Ethane+to+Ethylene&rft.au=Vincent+N.+Cavaliere%2C+Marco+G.+Crestani%2C+Balazs+Pinter%2C+...&rft.date=2011-07-20&rft.doi=10.1021%2Fja202316m&rft.genre=journal&rft.issue=28&rft.jtitle=Journal+of+the+American+Chemical+Society&rft.pages=10700-10703&rft.volume=133" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-25"><a href="#cite_ref-25">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.wartsila.com/insights/article/worlds-first-ethane-powered-marine-vessels">World's first ethane-powered marine vessels.</a> In: wartsila.com. Abgerufen am 10. Juni 2025 (englisch).<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AEthan&rft.title=World%26%2339%3Bs+first+ethane-powered+marine+vessels&rft.description=World%26%2339%3Bs+first+ethane-powered+marine+vessels&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.wartsila.com%2Finsights%2Farticle%2Fworlds-first-ethane-powered-marine-vessels&rft.language=en">

</li>

<li id="cite_note-26"><a href="#cite_ref-26">↑</a> Zerong Wang, Uta Wille, Eusebio Juaristi: <cite style="font-style:italic">Encyclopedia of Physical Organic Chemistry, 6 Volume Set</cite>. John Wiley & Sons, 2017, ISBN 978-1-118-47045-9, S. 3635 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.google.de/books/edition/Encyclopedia_of_Physical_Organic_Chemist/qYebCgAAQBAJ?hl=de&gbpv=1&dq=refrigerants%20R-170%20290%20600%20600a%20601&pg=PA3635&printsec=frontcover">google.de</a> [abgerufen am 25. Dezember 2025]).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Ethan&rft.au=Zerong+Wang%2C+Uta+Wille%2C+Eusebio+Juaristi&rft.btitle=Encyclopedia+of+Physical+Organic+Chemistry%2C+6+Volume+Set&rft.date=2017-04-17&rft.genre=book&rft.isbn=9781118470459&rft.pages=3635&rft.pub=John+Wiley+%26+Sons" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-27"><a href="#cite_ref-27">↑</a> <cite style="font-style:italic">Plunge Freezing for Electron Cryomicroscopy</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Methods in Enzymology</cite>. Band 481. Elsevier, 2010, ISBN 978-0-12-374906-2, S. 63–82, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/s0076-6879%2810%2981003-1">10.1016/s0076-6879(10)81003-1</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Ethan&rft.atitle=Plunge+Freezing+for+Electron+Cryomicroscopy&rft.btitle=Methods+in+Enzymology&rft.date=2010&rft.doi=10.1016%2Fs0076-6879%2810%2981003-1&rft.genre=book&rft.isbn=9780123749062&rft.pages=63-82&rft.pub=Elsevier&rft.volume=481" style="display:none">

</li>

</ol>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output div.klappleiste{border:1px solid var(--dewiki-rahmenfarbe1);clear:both;font-size:95%;box-sizing:border-box;margin-top:1.5em;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste:after{clear:both;content:"";display:block}.mw-parser-output div.klappleiste-bild{float:left;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste-kopf{background:var(--dewiki-hintergrundfarbe5);color:var(--color-base,#202122);text-align:center;font-weight:bold}.mw-parser-output div.klappleiste.mw-collapsed .klappleiste-bild{display:none}.mw-parser-output div.klappleiste+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+link+div.klappleiste{margin-top:-1px}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>

<div class="klappleiste-kopf">unverzweigte <a href="Alkane" title="Alkane">Alkane</a></div>

<a href="Methan" title="Methan">Methan</a> |

<a class="mw-selflink selflink">Ethan</a> |

<a href="Propan" title="Propan">Propan</a> |

<a href="Butan" title="Butan">Butan</a> |

<a href="Pentan" title="Pentan">Pentan</a> |

<a href="Hexan" title="Hexan">Hexan</a> |

<a href="Heptan" title="Heptan">Heptan</a> |

<a href="Octan" title="Octan">Octan</a> |

<a href="Nonan" title="Nonan">Nonan</a> |

<a href="Decan" title="Decan">Decan</a> |

<a href="Undecan" title="Undecan">Undecan</a> |

<a href="Dodecan" title="Dodecan">Dodecan</a> |

<a href="H%C3%B6here_Alkane" title="Höhere Alkane">Höhere Alkane</a>

</div></div>

<div>

Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4140260-1">4140260-1</a> </div>

</div></div></div><div><div class="zim-footer">

Dieser Artikel wurde von <a class="external text" title="Zuletzt bearbeitet am 2026-01-02" href="https://de.wikipedia.org/wiki/?title=Ethan&oldid=262949514">Wikipedia</a> herausgegeben. Der Text ist unter <a class="external text" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.de">Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0</a> verfügbar, sofern nicht anders angegeben. Für die Mediendateien können zusätzliche Bedingungen gelten.

</div>

</div></div>

</div>

</main>

</div>

</body></html>